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制(zhi)備方法有濕法和干法。濕法制(zhi)品(pin)結晶細小、顆粒柔軟、較易研磨(mo)，易于(yu)作(zuo)顏料。干法制(zhi)品(pin)結晶大、顆粒堅硬，適宜作(zuo)磁性(xing)材(cai)料、拋光(guang)研磨(mo)材(cai)料。

　　濕法

　　FeSO?+2NaOH→Fe（OH）？+Na?SO?

　　4Fe（OH）？+O?+2H?O→4Fe（OH）？

　　4FeSO?+4H?O+O?→2Fe?O?↓+4H?SO?

　　Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑

　　將(jiang)一定(ding)量的(de)(de)5%硫(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)亞(ya)(ya)鐵(tie)(tie)(tie)溶(rong)(rong)(rong)液(ye)迅(xun)速與過(guo)量氫(qing)氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)鈉溶(rong)(rong)(rong)液(ye)反應(ying)（要求堿過(guo)量 0.04～0.08g/ml），在(zai)常溫下(xia)通(tong)入(ru)空(kong)氣，使之全部變為紅(hong)棕色的(de)(de)氫(qing)氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)鐵(tie)(tie)(tie)膠(jiao)體(ti)溶(rong)(rong)(rong)液(ye)，作(zuo)為沉積氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)鐵(tie)(tie)(tie)的(de)(de)晶(jing)核。以上述晶(jing)核為載體(ti)，以硫(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)亞(ya)(ya)鐵(tie)(tie)(tie)為介(jie)質，通(tong)入(ru)空(kong)氣，在(zai)75～85℃，在(zai)金屬(shu)鐵(tie)(tie)(tie)存在(zai)下(xia)，硫(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)亞(ya)(ya)鐵(tie)(tie)(tie)與空(kong)氣中(zhong)氧(yang)(yang)(yang)氣作(zuo)用生(sheng)成三(san)氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)二鐵(tie)(tie)(tie)（即(ji)鐵(tie)(tie)(tie)紅(hong)）沉積在(zai)晶(jing)核上，溶(rong)(rong)(rong)液(ye)中(zhong)的(de)(de)硫(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)根又(you)與金屬(shu)鐵(tie)(tie)(tie)作(zuo)用重新(xin)生(sheng)成硫(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)亞(ya)(ya)鐵(tie)(tie)(tie)，硫(liu)(liu)酸(suan)(suan)(suan)亞(ya)(ya)鐵(tie)(tie)(tie)再被空(kong)氣氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)成鐵(tie)(tie)(tie)紅(hong)繼續沉積，這樣循環至整個過(guo)程結束，生(sheng)成紅(hong)色氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)鐵(tie)(tie)(tie)。

　　在(zai)空氣中灼(zhuo)燒亞鐵(tie)化合(he)物或(huo)氫氧化鐵(tie)等可得三(san)氧化二鐵(tie)。

　　4Fe3O4+O2高===溫6Fe2O3

　　在(zai)潮濕的(de)空氣(qi)中(zhong)，鋼(gang)鐵(tie)(tie)表面(mian)吸附了(le)(le)一層薄薄的(de)水膜，這(zhe)層水膜里含有少(shao)量的(de)H+和(he)OH-，還溶解了(le)(le)氧氣(qi)，結果在(zai)鋼(gang)鐵(tie)(tie)表面(mian)形成了(le)(le)一層電解質溶液，它跟鋼(gang)鐵(tie)(tie)里的(de)鐵(tie)(tie)和(he)少(shao)量的(de)碳(tan)（因鋼(gang)鐵(tie)(tie)不純(chun)）恰好形成無數(shu)微(wei)小的(de)原電池(chi)。在(zai)這(zhe)些原電池(chi)里，鐵(tie)(tie)是(shi)(shi)負極(ji)，碳(tan)是(shi)(shi)正極(ji)。鐵(tie)(tie)失去電子而被氧化：

　　負(fu)極(ji)：2Fe_4e-=2Fe2+

　　正極：2H2O+O2+4e-=4OH-

　　電化學腐(fu)蝕是造成鋼鐵腐(fu)蝕的(de)主要(yao)原因。

　　在(zai)此之后繼續反應(ying)：

　　Fe2+2OH-=Fe（OH）？

　　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

　　2Fe（OH）3+nH2O=Fe2O3·nH2O+3H2O

　　在初中(zhong)的化學里，可用鹽酸（HCl）來(lai)除鐵銹。

　　方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　干法

　　硝(xiao)酸與鐵屑反應生成硝(xiao)酸亞鐵，經(jing)冷卻結晶、脫水(shui)干燥(zao)，經(jing)研(yan)磨后在600～700℃煅燒8～10h，在經(jing)水(shui)洗、干燥(zao)、粉碎(sui)制(zhi)得(de)氧(yang)(yang)(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)鐵紅(hong)產品(pin)。也可(ke)以氧(yang)(yang)(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)鐵黃(huang)為原料，經(jing)600～700℃煅燒制(zhi)得(de)氧(yang)(yang)(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)鐵紅(hong)。4Fe（NO?）→2Fe?O?+12NO2↑+3O2↑ Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O；先制(zhi)得(de)透明(ming)(ming)氧(yang)(yang)(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)鐵黃(huang)（制(zhi)法參見透明(ming)(ming)氧(yang)(yang)(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)鐵黃(huang)），經(jing)煅燒脫水(shui)，制(zhi)得(de)透明(ming)(ming)氧(yang)(yang)(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)鐵紅(hong)。其2α-FeOOH==△==2α-FeSO3+H2O。

　　采用(yong)(yong)中和(he)(he)沉(chen)淀法(fa)。先制得(de)(de)氧化(hua)鐵(tie)黑，再高溫(wen)灼燒制得(de)(de)透明氧化(hua)鐵(tie)線。將0.5mol/L濃度的(de)(de)(de)FeCl3·6H2O溶(rong)液加(jia)熱(re)沸騰水解至(zhi)紅棕色(se)膠粒(li)出(chu)現為止（溶(rong)液1）。取與溶(rong)液1等體(ti)(ti)積的(de)(de)(de)0.25mol/L的(de)(de)(de)FeCl?溶(rong)液（由金(jin)屬鐵(tie)與鹽酸作用(yong)(yong)制得(de)(de)），用(yong)(yong)稀氨水調至(zhi)白色(se)沉(chen)淀不再消(xiao)失為止（溶(rong)液2）。將溶(rong)液1和(he)(he)溶(rong)液2合并，攪拌，并加(jia)入適量的(de)(de)(de)羥基羧酸絡合劑(ji)和(he)(he)緩沖劑(ji)，維持(chi)恒(heng)(heng)溫(wen)80℃。隨反應的(de)(de)(de)進行，不斷有黑色(se)Fe3O4生(sheng)成。反應結(jie)束，將Fe3O4結(jie)晶轉移至(zhi)pH8、含有為Fe3O4質量比為10%～20%的(de)(de)(de)油(you)(you)酸鈉(na)溶(rong)液中進行表面處理，攪拌懸(xuan)濁(zhuo)液，恒(heng)(heng)溫(wen)80℃，0.5h后(hou)將懸(xuan)濁(zhuo)液用(yong)(yong)稀鹽酸（1：3）調pH=6～6.5，將Fe3O4油(you)(you)酸吸附包(bao)覆物（黑色(se)絮凝體(ti)(ti)）抽濾，熱(re)水攪洗數次，50～60℃真空烘干，制得(de)(de)疏松的(de)(de)(de)粉(fen)體(ti)(ti)Fe3O4。將上述油(you)(you)酸包(bao)覆的(de)(de)(de)Fe3O4慢速升(sheng)溫(wen)至(zhi)550～600℃焙燒0.5h，得(de)(de)到均勻(yun)分散的(de)(de)(de)透明鐵(tie)紅α-Fe2O3微(wei)粒(li)子(zi)。

　　由天然黃鐵(tie)礦制得。由硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)亞(ya)鐵(tie)或(huo)草酸(suan)(suan)(suan)鐵(tie)經風化得硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)鐵(tie)，再經煅燒而得。由氫氧(yang)化鐵(tie)脫水而得。制造硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)、苯胺、氧(yang)化鋁等過程中的副產物。由碳酸(suan)(suan)(suan)鐵(tie)、硝(xiao)酸(suan)(suan)(suan)鐵(tie)等經強熱而得。硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)亞(ya)鐵(tie)加(jia)熱至(zhi)650℃以(yi)上而得。

　　云母(mu)赤(chi)鐵(tie)礦法：云母(mu)赤(chi)鐵(tie)礦石精選后，經濕球磨機磨成精礦粉，脫水，烘干，冷卻，粉碎至325目，過篩(shai)，制成云母(mu)氧(yang)化(hua)鐵(tie)。

　　硫酸(suan)亞鐵(tie)氧化(hua)(hua)法：將硫酸(suan)與鐵(tie)屑反應制得(de)硫酸(suan)亞鐵(tie)，除砷(shen)及重(zhong)金屬，經氧化(hua)(hua)而得(de)。流程參(can)見氧化(hua)(hua)鐵(tie)黃(huang)。

　　制(zhi)備方法(fa)有濕法(fa)和干(gan)法(fa)。濕法(fa)制(zhi)品(pin)結晶(jing)細小、顆粒柔軟、較易(yi)研磨(mo)(mo)，適(shi)(shi)宜(yi)作顏(yan)料。干(gan)法(fa)制(zhi)品(pin)結晶(jing)大(da)、顆粒堅硬，適(shi)(shi)宜(yi)作磁性材料、拋光(guang)研磨(mo)(mo)材料。濕法(fa)將一定量(liang)的5%硫(liu)酸亞(ya)鐵(tie)(tie)(tie)(tie)溶(rong)(rong)(rong)液迅(xun)速與(yu)(yu)過量(liang)燒堿溶(rong)(rong)(rong)液反(fan)(fan)應(ying)（要求堿過量(liang)0.04～0.08 g/ml），在(zai)常溫下通入空氣使之全部(bu)變成(cheng)紅(hong)(hong)棕(zong)色的氫氧(yang)化(hua)鐵(tie)(tie)(tie)(tie)膠體(ti)溶(rong)(rong)(rong)液，在(zai)金屬(shu)(shu)鐵(tie)(tie)(tie)(tie)存在(zai)的條件(jian)下，硫(liu)酸亞(ya)鐵(tie)(tie)(tie)(tie)與(yu)(yu)空氣中氧(yang)作用，生成(cheng)三氧(yang)化(hua)二(er)鐵(tie)(tie)(tie)(tie)（即鐵(tie)(tie)(tie)(tie)紅(hong)(hong)）沉積(ji)在(zai)晶(jing)核上(shang)，溶(rong)(rong)(rong)液中的硫(liu)酸根又與(yu)(yu)金屬(shu)(shu)鐵(tie)(tie)(tie)(tie)作用，重新生成(cheng)硫(liu)酸亞(ya)鐵(tie)(tie)(tie)(tie)，硫(liu)酸亞(ya)鐵(tie)(tie)(tie)(tie)再被空氣氧(yang)化(hua)成(cheng)鐵(tie)(tie)(tie)(tie)紅(hong)(hong)繼續沉積(ji)，如(ru)此循環到整個過程(cheng)結束，生成(cheng)氧(yang)化(hua)鐵(tie)(tie)(tie)(tie)紅(hong)(hong)。其干(gan)法(fa)硝(xiao)酸與(yu)(yu)鐵(tie)(tie)(tie)(tie)片反(fan)(fan)應(ying)生成(cheng)硝(xiao)酸亞(ya)鐵(tie)(tie)(tie)(tie)，經(jing)冷卻結晶(jing)，脫水干(gan)燥，經(jing)研磨(mo)(mo)后在(zai)600~700℃煅燒8～10h，再經(jing)水洗、干(gan)燥、粉碎制(zhi)得氧(yang)化(hua)鐵(tie)(tie)(tie)(tie)紅(hong)(hong)產(chan)品(pin)。也可以氧(yang)化(hua)鐵(tie)(tie)(tie)(tie)黃(huang)為原(yuan)料，經(jing)600~700℃煅燒制(zhi)得氧(yang)化(hua)鐵(tie)(tie)(tie)(tie)紅(hong)(hong)。其4Fe（NO3）3==△==2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑Fe2O3+n H2O==△==Fe2O3+nH2O

氧化鐵紅